problemas

¿Que cantidad de sustancia en mol, de sulfuro de hierro, FeS, se obtiene en la reacción de 1 mol de azufre  con 1 mol de hierro? Que masa de sulfuro de hierro contiene esta cantidad de sustancia?

La ecuación de la reacción es la siguiente,  la cual esta ajustada:

De aquí deducimos que 1 mol de azufre reacciona con 1 mol de hierro  para dar 1 mol de sulfuro de hierro.

Aplicando la formula siguiente:

es decir en la reacción de 1 mol de azufre y 1 mol de hierro obtenemos 88 gramos de sulfuro de hierro

Ejemplo:

El cloro y el hidrogeno  reaccionan para dar cloruro de hidrogeno. Calcula el volumen de hidrogeno que se necesita para conseguir 22.4 litros de cloruro de hidrogeno si la reacción transcurre a 25 ºC y 1 atm

La ecuación ajustada es la siguiente:

Deducimos que 1 mol de cloro y 1 mol de hidrogeno reaccionan para dar 2 moles de cloruro de hidrogeno

Sabemos que 1 mol de un gas = 22.’4litros

Por lo tanto el volumen de 0’5 moles de hidrógeno será:

Ejemplo:

Al calentar el carbonato de calcio  se descompone en oxido de calcio  y dióxido de carbono,

a)      calcula la cantidad de oxido de calcio que se obtiene a partir de la descomposición de 200 gramos de carbonato de calcio.

b)      Determina el volumen de dióxido de carbono, medido a 25 ºC y a 1 atm que resulta en la reacción del carbonato de calcio.

a) La ecuación ajustada de la reacción es:

La masa molar de de es:

40+12+(16x3)=100 g/mol   

De la ecuación ajustada del principio se deduce que de 1 mol de  se obtiene 1 mol de

Por lo que podemos deducir que de 200 gramos de  ( 2 mol) se obtendrán 2 mol de .

b) como de 1 mol de  se descompone para dar 1 mol de , si hay 2 moles de de  , conseguiremos 2 moles de  y el volumen será:

V = 2mol x 22’4 = 44’8 litros de

Ejemplo

Se introduce una llave de hierro que tiene una masa de 167’4 gramos en un tubo de ensayo que contiene una disolución de sulfato de cobre y se produce la reacción siguiente:

Calcula la cantidad de Cu que se deposita sobre la llave y en el fondo del tubo de ensayo, una vez concluida la reacción.

Según la ecuación química sabemos que 1 mol de Fe desplaza 1 mol de Cu

Por lo tanto 3 mol de Fe desplazaran 3 moles de Cu

Si queremos saber su masa

En una cucharada de azúcar (C12H22O11) caben 3,5 gramos. Calcular: a) el número de moles y de
moléculas que hay en una cucharada.

mas ejercicios resueltos

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA1

1- ¿Cuántos gramos de agua se obtienen a partir de 40 litros de metano CH4?

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

EN esta reacción: 

requiere cinco moles de calcio, un mol de V₂O₅ (pentóxido de vanadio) para dar cinco moles de CaO (óxido de calcio) y dos de V. Los números delante de los reactantes o productos se llaman coeficientes estequiométricos y, como vimos, indican en qué proporción se encuentran para que la reacción ocurra.

Para trabajar con ecuaciones químicas debemos analizar si se cumple la ley de conservación de masa de Lavoisier, que dice que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma. Por ello, cuando ocurre una reacción química, el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en reactantes y productos.

Ejemplo: según la reacción, ¿cuántos moles de H₂ se forman con 6.23 moles de Li con agua? ¿Cuántos gramos de H2 se formarán mediante 80.57 g Li con agua? 

El primer paso para realizar este tipo de ejercicios es equilibrar la ecuación, es decir observar que exista la misma cantidad de masa de cada elemento a cada lado de la ecuación. Esta condición se cumple para este caso.
Según la reacción, dos moles de Li forman un mol de H₂, por tanto:
 
La segunda parte de la pregunta se responde de la misma forma. Sin embargo, esta vez debemos responder en gramos. Para ello debemos transformar los gramos de reactivo que participan en la reacción en moles del mismo.

 
Según la reacción, dos moles de Li forman un mol de H2, por tanto 11,61 formarán:  
 
Los cuales equivalen a 11.7 g.

Ejercicio: La reacción de descomposición de la glucosa produce CO2 y agua, según: 

.

Si un cuerpo consume 856 g de C₆H₁₂O₆, ¿cuánto CO₂ produce?
Reactivo limitante
El reactivo limitante es aquel que limita la reacción. Es decir: una vez que este reactivo se acaba, termina la reacción. El reactivo que sobra se llama reactivo excedente. Por lo tanto, la cantidad de producto que se forme depende de la cantidad de reactivo limitante. Este depende de la reacción y es distinto para cada una de ellas.