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jueves, 1 de diciembre de 2011
miércoles, 30 de noviembre de 2011
¿Que cantidad de sustancia en mol, de sulfuro de hierro, FeS, se obtiene en la reacción de 1 mol de azufre con 1 mol de hierro? Que masa de sulfuro de hierro contiene esta cantidad de sustancia?
La ecuación de la reacción es la siguiente, la cual esta ajustada:
De aquí deducimos que 1 mol de azufre reacciona con 1 mol de hierro para dar 1 mol de sulfuro de hierro.
Aplicando la formula siguiente:
es decir en la reacción de 1 mol de azufre y 1 mol de hierro obtenemos 88 gramos de sulfuro de hierro
Ejemplo:
El cloro y el hidrogeno reaccionan para dar cloruro de hidrogeno. Calcula el volumen de hidrogeno que se necesita para conseguir 22.4 litros de cloruro de hidrogeno si la reacción transcurre a 25 ºC y 1 atm
La ecuación ajustada es la siguiente:
Deducimos que 1 mol de cloro y 1 mol de hidrogeno reaccionan para dar 2 moles de cloruro de hidrogeno
Sabemos que 1 mol de un gas = 22.’4litros
Por lo tanto el volumen de 0’5 moles de hidrógeno será:
Ejemplo:
Al calentar el carbonato de calcio 
se descompone en oxido de calcio 
y dióxido de carbono, 
se descompone en oxido de calcio y dióxido de carbono, a) calcula la cantidad de oxido de calcio que se obtiene a partir de la descomposición de 200 gramos de carbonato de calcio.
b) Determina el volumen de dióxido de carbono, medido a 25 ºC y a 1 atm que resulta en la reacción del carbonato de calcio.
a) La ecuación ajustada de la reacción es:
La masa molar de de 
es:
es:40+12+(16x3)=100 g/mol
De la ecuación ajustada del principio se deduce que de 1 mol de se obtiene 1 mol de
se obtiene 1 mol de Por lo que podemos deducir que de 200 gramos de ( 2 mol) se obtendrán 2 mol de .
( 2 mol) se obtendrán 2 mol de .b) como de 1 mol de se descompone para dar 1 mol de , si hay 2 moles de de , conseguiremos 2 moles de y el volumen será:
se descompone para dar 1 mol de , si hay 2 moles de de , conseguiremos 2 moles de y el volumen será:V = 2mol x 22’4 = 44’8 litros de
Ejemplo
Se introduce una llave de hierro que tiene una masa de 167’4 gramos en un tubo de ensayo que contiene una disolución de sulfato de cobre y se produce la reacción siguiente:
Calcula la cantidad de Cu que se deposita sobre la llave y en el fondo del tubo de ensayo, una vez concluida la reacción.
Según la ecuación química sabemos que 1 mol de Fe desplaza 1 mol de Cu
Por lo tanto 3 mol de Fe desplazaran 3 moles de Cu
Si queremos saber su masa
moléculas que hay en una cucharada.
mas ejercicios resueltos
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA1
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA
EN esta reacción: 
requiere cinco moles de calcio, un mol de V2O5 (pentóxido de vanadio) para dar cinco moles de CaO (óxido de calcio) y dos de V. Los números delante de los reactantes o productos se llaman coeficientes estequiométricos y, como vimos, indican en qué proporción se encuentran para que la reacción ocurra.
Para trabajar con ecuaciones químicas debemos analizar si se cumple la ley de conservación de masa de Lavoisier, que dice que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma. Por ello, cuando ocurre una reacción química, el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en reactantes y productos.
Ejemplo: según la reacción, ¿cuántos moles de H2 se forman con 6.23 moles de Li con agua? ¿Cuántos gramos de H2 se formarán mediante 80.57 g Li con agua?
El primer paso para realizar este tipo de ejercicios es equilibrar la ecuación, es decir observar que exista la misma cantidad de masa de cada elemento a cada lado de la ecuación. Esta condición se cumple para este caso.
Según la reacción, dos moles de Li forman un mol de H2, por tanto:
La segunda parte de la pregunta se responde de la misma forma. Sin embargo, esta vez debemos responder en gramos. Para ello debemos transformar los gramos de reactivo que participan en la reacción en moles del mismo.
Según la reacción, dos moles de Li forman un mol de H2, por tanto 11,61 formarán:
Los cuales equivalen a 11.7 g.
Ejercicio: La reacción de descomposición de la glucosa produce CO2 y agua, según:
.
Si un cuerpo consume 856 g de C6H12O6, ¿cuánto CO2 produce?
Reactivo limitante
El reactivo limitante es aquel que limita la reacción. Es decir: una vez que este reactivo se acaba, termina la reacción. El reactivo que sobra se llama reactivo excedente. Por lo tanto, la cantidad de producto que se forme depende de la cantidad de reactivo limitante. Este depende de la reacción y es distinto para cada una de ellas.
requiere cinco moles de calcio, un mol de V2O5 (pentóxido de vanadio) para dar cinco moles de CaO (óxido de calcio) y dos de V. Los números delante de los reactantes o productos se llaman coeficientes estequiométricos y, como vimos, indican en qué proporción se encuentran para que la reacción ocurra.
Para trabajar con ecuaciones químicas debemos analizar si se cumple la ley de conservación de masa de Lavoisier, que dice que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma. Por ello, cuando ocurre una reacción química, el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en reactantes y productos.
Ejemplo: según la reacción, ¿cuántos moles de H2 se forman con 6.23 moles de Li con agua? ¿Cuántos gramos de H2 se formarán mediante 80.57 g Li con agua?
El primer paso para realizar este tipo de ejercicios es equilibrar la ecuación, es decir observar que exista la misma cantidad de masa de cada elemento a cada lado de la ecuación. Esta condición se cumple para este caso.
Según la reacción, dos moles de Li forman un mol de H2, por tanto:
La segunda parte de la pregunta se responde de la misma forma. Sin embargo, esta vez debemos responder en gramos. Para ello debemos transformar los gramos de reactivo que participan en la reacción en moles del mismo.
Según la reacción, dos moles de Li forman un mol de H2, por tanto 11,61 formarán:
Los cuales equivalen a 11.7 g.
Ejercicio: La reacción de descomposición de la glucosa produce CO2 y agua, según:
.Si un cuerpo consume 856 g de C6H12O6, ¿cuánto CO2 produce?
Reactivo limitante
El reactivo limitante es aquel que limita la reacción. Es decir: una vez que este reactivo se acaba, termina la reacción. El reactivo que sobra se llama reactivo excedente. Por lo tanto, la cantidad de producto que se forme depende de la cantidad de reactivo limitante. Este depende de la reacción y es distinto para cada una de ellas.
sábado, 26 de noviembre de 2011
sábado, 19 de noviembre de 2011
sábado, 12 de noviembre de 2011
martes, 8 de noviembre de 2011
IES N° 9
CARRERA DE QUIMICA
Enseñanza DE CIENCIAS y las NTICS
CARRERA DE QUIMICA
Enseñanza DE CIENCIAS y las NTICS
PROGRAMA DEL VIERNES 11 de Novimbre
8,00- Apertura
9,00 - Modelo s Matemáticos y simulaciones con Modellus – Phet – virtual laboratory - applelts.
14,00 . –edición de fotos y videos - mapa conceptual – slide Share - blogger .
Sábado 12 de noviembre
8,00 . Creación de blog. Recursos: power point. Links de instituciones académicas. Revistas electrónicas
martes, 1 de noviembre de 2011
novedades netboock
SERVIDOR DE LAS NET EN EL IES 9 SEDE ESC. NORMAL YA ESTÁ EN FUNIONAMIENTO
EL RECTORADO DE IES 9 INFORMA:
A TODO EL PERSONAL Y ALUMNOS POSEEDORES DE LAS NETBOOKS DEL PROGRAMA CONECTAR IGUALDAD (SEDE - ESCUELA NORMAL), QUE A PARTIR DEL DIA 31/10/2011 SE ENCUENTRA OPERATIVO EL SISTEMA DE SEGURIDAD Y SEGUIMIENTO DE TODOS LOS EQUIPOS.-
POR ESTA RAZÓN SE SOLICITA, DE QUIENES TENGAN BLOQUEADAS LAS NET. SE ACERQUEN A LAS INSTALACIONES DEL MINI CAIE PARA SOLICITAR EL DESBLOQUEO DE LAS MISMAS.-
DEBIDO AL TIEMPO DE INACTIVIDAD DEL SERVIDOR, SE ESTIMA QUE SERÁN NUMEROSOS LOS CASOS QUE REQUIERAN ATENCIÓN, POR ELLO APELAMOS A LA COMPRENSIÓN Y PACIENCIA DE TODOS, PARA PERMITIR UNA ATENCIÓN ADECUADA Y ORDENADA, DE CADA CASO EN PARTICULAR. LOS USUARIOS QUE POSEAN EQUIPOS CON FECHAS DE CERTIFICADOS PRÓXIMOS A VENCER, PUEDEN REALIZAR LA ACCIÓN DE SOLICITUD DE ACTUALIZACIÓN REMOTA, EN EL ÁREA DE COBERTURA DEL PISO TECNOLÓGICO INSTALADO.
RECORDAMOS TAMBIÉN, QUE PARA SOLICITAR EL DESBLOQUEO, DEBERÁN PRESENTAR LA CONSTANCIA DE ALUMNO REGULAR.-
GRACIAS,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,JORGELINA SERRAT.......RECTORA IES 9
EL RECTORADO DE IES 9 INFORMA:
A TODO EL PERSONAL Y ALUMNOS POSEEDORES DE LAS NETBOOKS DEL PROGRAMA CONECTAR IGUALDAD (SEDE - ESCUELA NORMAL), QUE A PARTIR DEL DIA 31/10/2011 SE ENCUENTRA OPERATIVO EL SISTEMA DE SEGURIDAD Y SEGUIMIENTO DE TODOS LOS EQUIPOS.-
POR ESTA RAZÓN SE SOLICITA, DE QUIENES TENGAN BLOQUEADAS LAS NET. SE ACERQUEN A LAS INSTALACIONES DEL MINI CAIE PARA SOLICITAR EL DESBLOQUEO DE LAS MISMAS.-
DEBIDO AL TIEMPO DE INACTIVIDAD DEL SERVIDOR, SE ESTIMA QUE SERÁN NUMEROSOS LOS CASOS QUE REQUIERAN ATENCIÓN, POR ELLO APELAMOS A LA COMPRENSIÓN Y PACIENCIA DE TODOS, PARA PERMITIR UNA ATENCIÓN ADECUADA Y ORDENADA, DE CADA CASO EN PARTICULAR. LOS USUARIOS QUE POSEAN EQUIPOS CON FECHAS DE CERTIFICADOS PRÓXIMOS A VENCER, PUEDEN REALIZAR LA ACCIÓN DE SOLICITUD DE ACTUALIZACIÓN REMOTA, EN EL ÁREA DE COBERTURA DEL PISO TECNOLÓGICO INSTALADO.
RECORDAMOS TAMBIÉN, QUE PARA SOLICITAR EL DESBLOQUEO, DEBERÁN PRESENTAR LA CONSTANCIA DE ALUMNO REGULAR.-
GRACIAS,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,JORGELINA SERRAT.......RECTORA IES 9
sábado, 29 de octubre de 2011
martes, 20 de septiembre de 2011
el efecto invernadero
el efecto invernadero
La Tierra elimina dicha energía a la misma velocidad que la absorbe, favoreciendo que la temperatura media terrestre se mantiene constante. La Tierra emite energía en forma de energía electromagnética, pero de maner distinta a lo que lo hace el sol.
¿qué es la radiación electromagnética?
La energía solar llega en forma de radiación electromagnética o luz. La radiación electromagnética, son ondas producidas por la oscilación o la aceleración de una carga eléctrica. Las ondas electromagnéticas no necesitan un medio material para propagarse, por lo que estas ondas pueden atravesar el espacio interplanetario e interestelar y llegar a la Tierra desde el Sol y las estrellas. La longitud de onda (l) y la frecuencia (m) de las ondas electromagnéticas, relacionadas mediante la expresión lm = C (donde C es la velocidad de la luz), son importantes para determinar su energía, su visibilidad, su poder de penetración y otras características. Independientemente de su frecuencia y longitud de onda, todas las ondas electromagnéticas se desplazan en el vacío a una velocidad de C = 299.792 km/s.
Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad. Se diferencian en su frecuencia y longitud de onda. Dos rayos de luz con la misma longitud de onda tienen la misma frecuencia y el mismo color. La longitud de onda de la luz es tan corta que suele expresarse en nanómetros (nm), que equivalen a una milmillonésima de metro, o una millonésima de milímetro.
La radiación electromagnética se puede ordenar en un espectro en diferentes longitudes de onda, como se muestra en la figura 3, que se extiende desde longitudes de onda corta de billonésimas de metro (frecuencias muy altas), como los rayos gama, hasta longitudes de onda larga de muchos kilómetros (frecuencias muy bajas) como las ondas de radio. El espectro electromagnético no tiene definidos límites superior ni inferior y la energía de una fracción diminuta de radiación, llamada fotón, es inversamente proporcional a su longitud de onda, entonces a menor longitud de onda mayor contenido energético.
El Sol emite energía en forma de radiación de onda corta, principalmente en la banda del ultravioleta, visible y cercano al infrarrojo, con longitudes de onda entre 0,2 y 3,0 micrómetros (
(400 nm < λ < 700 nm) corresponde a la radiación que puede percibir la sensibilidad del ojo humano e incluye los colores: violeta (0,42 mm ó 420 nm), azul (0,48 mm), verde (0,52 mm), amarillo (0,57 mm), naranja (0,60 mm) y rojo (0,70 mm). La luz de color violeta es más energética que la luz de color rojo, porque tiene una longitud de onda más pequeña. La radiación con las longitudes de onda más corta que la correspondiente a la luz de color de violeta es denominada radiación ultravioleta.
2. La región del ultravioleta entre los 100 y los 400 nanómetros.
3. La región del infrarrojo entre los 700 y los 3000 nanómetros.
A cada región le corresponde una fracción de la energía total incidente en la parte superior de la atmósfera distribuida así: 7% al ultravioleta; 47,3% al visible y 45,7% al infrarrojo.
Las ondas en el intervalo de 0,25 μm a 4,0 μm se denominan espectro de onda corta, para muchos propósitos como en aplicaciones de celdas solares y en el proceso de la fotosíntesis.
LEYES DE RADIACIÓN
Para entender mejor cómo la energía radiante del Sol interactúa con la atmósfera de la tierra y su superficie, se deben conocer las leyes básicas de radiación, que son las siguientes:
1. Todos los objetos con temperatura mayor a 0°K emiten energía radiante, por ejemplo: el Sol, la Tierra, la atmósfera, las personas, etc.
2. Los objetos con mayor temperatura radian más energía total por unidad de área que los objetos más fríos (ver figura 4). Por ejemplo, el Sol con una temperatura media de 5.800°K en su superficie emite aproximadamente 64 millones W/m2, 165.000 veces más energía que la Tierra (la cual emite cerca de 390 W/m2) con una temperatura media en superficie de 288°K=
3. Los cuerpos con mayor temperatura emiten un máximo de radiación en longitudes de ondas, más cortas. Por ejemplo, el máximo de energía radiante del Sol se produce en l~0,5 µm, mientras que para la Tierra en l~10 µm.
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