sábado, 17 de abril de 2010

El comportamiento ondulatorio de la materia

APORTES DE DE BROGLIE Y HEINSEMBERG

En 1924 De Broglie presenta su teoría denominada dualidad onda-partícula: una partícula lleva asociada siempre una onda. La longitud de onda λ (distancia entre dos máximos consecutivos de la onda) es inversamente proporcional al momento lineal p de la partícula, de acuerdo con la siguiente expresión:

λ = h/p → p = h/λ

De esta relación se deduce que cuanto mayor sea el momento lineal de la partícula menor será la longitud de onda que lleva asociada. Una consecuencia más importante de la naturaleza dual de la materia es el principio de incertidumbre de Heisemberg, enunciado en 1927. Dicho principio sostiene que es imposible especificar, simultáneamente y con exactitud, la posición y el momento lineal de una partícula, y se expresa matemáticamente de la forma siguiente:

(∆p)(∆x) ≥ h/4π

Según este principio no es posible atribuir al electrón órbitas precisas alrededor del núcleo, porque ello implicaría el conocer exactamente la posición y la velocidad del electrón en cada instante. En consecuencia, para discutir el movimiento del electrón, con una energía dada o velocidad conocida, alrededor del núcleo es necesario hablar en términos de probabilidad de encontrar a dicho electrón en una determinada posición.

3 comentarios:

  1. no se pero le falta informacion

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  2. jodanse por usted saque 4.0 y se califica de 1.0 a 10.0

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  3. Si querias sacar biena nota hubieras investigado bien y no solo vnir a un sitio y copiar lo que dice aqui, no es culpa del sitio que tu sacaras esa nota, le hace falta informacion, pero complementando con otros sitios talvez hubieras sacado mejor nota, pero como sos un aragan de mierda, entras a un sitio y copias lo primero que miras, imbécil����

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