Los orbitales atómicos

Son regiones del espacio donde existe la probabilidad de
encontrar al electrón.En el modelo actual, los electrones
no circulan en órbitas, hoy se considera que tienen una
descripción ondulatoria.
Erwin Schrodinger propone un modelo para describir el
modelo del
átomo, este es un modelo matemático. La ecuación
Schrodinger
incorpora el comportamiento de las partículas en términos
de su masa
(m) y en términos de su comportamiento ondulatorio a través de una funsión de onda.

sistemas materiales

lineas espectrales

Cuando un electrón que ha saltado a niveles de mayor energía (estado excitado) y cae de nuevo a niveles de menor energía se produce la emisión de un fotón de una longitud de onda definida que aparece como una raya concreta en el espectro de emisión.

En cambio, cuando irradia una sustancia con luz blanca (radiación electromagnética continua) los electrones escogen las radiaciones de este espectro continuo para producir saltos a niveles superiores (estado excitado). Si recogemos la radiación electromagnética con la que hemos irradia do después de pasar por la sustancia vemos que le faltan una serie de líneas que corresponden con saltos electrónicos. Es lo que se denomina un espectro de absorción.

El comportamiento ondulatorio de la materia

APORTES DE DE BROGLIE Y HEINSEMBERG

En 1924 De Broglie presenta su teoría denominada dualidad onda-partícula: una partícula lleva asociada siempre una onda. La longitud de onda λ (distancia entre dos máximos consecutivos de la onda) es inversamente proporcional al momento lineal p de la partícula, de acuerdo con la siguiente expresión:

λ = h/p → p = h/λ

De esta relación se deduce que cuanto mayor sea el momento lineal de la partícula menor será la longitud de onda que lleva asociada. Una consecuencia más importante de la naturaleza dual de la materia es el principio de incertidumbre de Heisemberg, enunciado en 1927. Dicho principio sostiene que es imposible especificar, simultáneamente y con exactitud, la posición y el momento lineal de una partícula, y se expresa matemáticamente de la forma siguiente:

(∆p)(∆x) ≥ h/4π

Según este principio no es posible atribuir al electrón órbitas precisas alrededor del núcleo, porque ello implicaría el conocer exactamente la posición y la velocidad del electrón en cada instante. En consecuencia, para discutir el movimiento del electrón, con una energía dada o velocidad conocida, alrededor del núcleo es necesario hablar en términos de probabilidad de encontrar a dicho electrón en una determinada posición.

El modelo de Niels Borh

Bohr adoptó las idea de Planck de que las energías están cuantizadas
Bohr basó su modelo en tres postulados:
1.solo estan permitidas órbitas con ciertos radios, correspondientes a ciertas energías determinadas, para los electrones de un átomo
2- Un electrón en un nivel permitido tiene una energía específica y esta en un estado de energía permitido. Un electrón en un estado de energía permitido no irradia energía.
3- Un electrón solo emite o absorbe en forma de foton, E= h . u

Resumen Gráfico

La evolución histórica del modelo del átomo

modelo de Thomson

A principios del siglo XX, Thomson planteo un modelo en el que los electrones constituyen una fracción muy pequeña de la masa de un átomo, propuso que el átomo consistía en una esfera uniforme de de materia positiva en la que estaban incrustados los electrones, como
se muestra en la figura

el modelo de Rutherford y la radiactividad

El modelo de Ernest Rutherford
En 1896, el científico frances Henry Becquerel al estar estudiando un mineral de uranio llamado pechblenda, descubrió que emitía espontáneamenteradiación de alta energía a lo que llamó Radiactividad.
En 1810 Rutherfor y sus colaboradores realizaron un experimento que acabó con el modelo de Thomson.
Rutherford estaba estudiando los ángulos con los que la partícula alfa
se dispersaba al pasar a través de una lámina de oro muy delgada.
(Ver la figura). Descubrierón que casi todas las partículas alfa ATRAVEZABAN DIRECTAMENTE LA LAMINA DE ORO SIN DESVIARSE.

MODELO ATÓMICO DE DALTÓN

La teoría de Dalton

El concepto de átomo surge
nuevamente en Europa
durante el siglo XVII cuando
los científicos trataron
de explicar las propiedades
de los gases.
Daltón después de numerosas
observaciones planteó
los siguientes postulados:
1-Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos
2- Todos los elementos de un elemento dado son idénticos, los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades diferentes.
3-Los átomos de un elementos no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.
4-Cuando se combinan los átomos de más de un elemento se forman compuestos.

EL MODELO ATÓMICO DE LEUCIPO Y DEMOCRITO

Teoria atòmica

Leucipo y democrito
(460 - 370 aC), sostuvieron que el mundo estaba formado por espacio vacio y pequeñas particulas llamadas àtomos. Pensaban que los átomos son las partículas más pequeña de la materia y que existen diferentes tipos de estos según cadatipo de materia.

Docentes de Quìmica del IES Nº9 de San Pedro de Jujuy

experiencias con los estudiantes de Jujuy

Alumnos del IES Nº9 de san Pedro

Capacitaciòn de docentes de Química en la UNSA

Congreso de Química del NOA en la facultad de Ciencias Exactas de la UNSA.

Docentes de diferentes provincias recibieron capacitaciòn en el área de Química.
Un espacio para compartir experiencias nuevas.