LA TABLA PERIODICA

TABLA PERÍODICA

Tabla Periódica

Cuando los elementos se ordenan de acuerdo al número atómico creciente, se observa una repetición periódica de las propiedades físicas y químicas, tales como peso específico, punto de fusión, carácter metálico o electronegatividad. Se aconseja observar la Tabla Periódica para relacionar cada uno de los puntos que se mencionan a continuación con la misma:

· Las líneas horizontales se denominan períodos. La tabla consta de siete de ellos, y al pasar de un período a otro, se produce una repetición de propiedades. El número del período al cual pertenece un elemento coincide con el número de capas en las cuales su átomo contiene electrones. Por ejemplo el Na pertenece al tercer período, por lo que los electrones de átomo se distribuyen en tres capas.

· Las columnas se identifican mediante un número romano (I al VIII) y una letra (A o B). Existe también una columna 0 (cero). Los elementos que pertenecen a columnas con igual número tienen propiedades semejantes, y conforman un grupo. Dentro de cada grupo se presentan subgrupos o familias de elementos que, respondiendo a las propiedades generales del grupo, presentan otras características particulares, y se los distingue mediante una letra asociada al número.

· Los elementos que pertenecen a familias identificadas con la letra A y los del grupo 0 se denominan elementos representativos. Los restantes se denominan elementos de transición.

· Las dos filas separadas del grupo principal de la tabla se denominan elementos de transición interna. Debieron incluirse a continuación del La y Ac respectivamente, lo que no se hace por razones de espacio.

· La línea gruesa escalonada separa los elementos metálicos de los no metálicos (a izquierda y derecha respectivamente). Determinadas familias reciben nombres que reflejan alguna característica común a los elementos que las componen:

IA : Metales alcalinos

IIA : Metales alcalino térreos

VIA: Calcógenos

VIIA: Halógenos

0: Gases nOBLES

DE MARIA EUGENIA

configuración electrónica

Los elementos químicos se representan
a través de la configuración electrónica

Modelo actual y números cuánticos

Actividad para 1º5ºpolimodal para presentar el 6 de abril
Los números cuánticos :
1- ¿Qué son los números cuánticos?
2- ¿Qué representa cada número cuántico?

Los orbitales atómicos

Son regiones del espacio donde existe la probabilidad de
encontrar al electrón.En el modelo actual, los electrones
no circulan en órbitas, hoy se considera que tienen una
descripción ondulatoria.
Erwin Schrodinger propone un modelo para describir el
modelo del
átomo, este es un modelo matemático. La ecuación
Schrodinger
incorpora el comportamiento de las partículas en términos
de su masa
(m) y en términos de su comportamiento ondulatorio a través de una funsión de onda.

sistemas materiales

lineas espectrales

Cuando un electrón que ha saltado a niveles de mayor energía (estado excitado) y cae de nuevo a niveles de menor energía se produce la emisión de un fotón de una longitud de onda definida que aparece como una raya concreta en el espectro de emisión.

En cambio, cuando irradia una sustancia con luz blanca (radiación electromagnética continua) los electrones escogen las radiaciones de este espectro continuo para producir saltos a niveles superiores (estado excitado). Si recogemos la radiación electromagnética con la que hemos irradia do después de pasar por la sustancia vemos que le faltan una serie de líneas que corresponden con saltos electrónicos. Es lo que se denomina un espectro de absorción.